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若m g氫氣中含n個氫原子，則阿伏加德羅常數是（　　）
A、2n
B、
n
m
C、
2n
m
D、n
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：先根據物質的量與質量的關系n=
m
M
計算出氫氣的物質的量及氫原子的物質的量，再根據N=nNA及氫原子數目計算出阿伏伽德羅常數．
解答： 解：mg氫氣中含有氫原子的物質的量為：
mg
2g/mol
×2=mmol，則阿伏伽德羅常數NA=
n
mmol
=
n
m
/mol，
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數的概念及計算方法，要求學生明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的兩個量，一定相等的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaCl與0.05 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+數目
B、質量相等的金剛石與C60中的碳原子數目
C、標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數目
D、28 g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是
 

A．烴X的分子式為C5H4
B．分子中碳原子的化學環(huán)境有2種
C．具有2個三元環(huán)的X的同分異構體共2種（含本身）
D．X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵
II．分子式為C6H12O的醛應有
 

A．5種B．6種   C．8種   D．9種
III．現有A、B兩種有機化合物，已知：
①它們的分子中含有相同數目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個氫原子被氨基取代得到；
②它們的分子中氫元素的質量分數相同，相對分子質量都不超過170，A中碳元素的質量分數為72.00%；
③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個羧基．
請按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質量分數都是
 
；
（2）A的結構簡式是
 
；
（3）A有一同分異構體C是對位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應也能與金屬鈉反應，但官能團不直接與苯環(huán)相連，C的結構簡式是
 
；
（4）B有一同分異構體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側鏈上的一溴代物各有兩種，D的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修有機化學基礎】為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設計如下，其中A的氧化產物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：
（1）反應類型：a
 
；b
 
；c
 

（2）結構簡式：F
 
；H
 
．
（3）化學方程式：D→E
 
；
E+K→J
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定．試回答：

（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為
 

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
 
請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
 

圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
 
mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（3）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在
 
式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會
 
（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由
 
色變?yōu)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；
（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1；
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖Ⅲ所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明的溶液，只可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、H+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-離子中的某幾種，現分別取溶液進行下列實驗：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產生沉淀的量如圖所示．則溶液中一定存在的離子有：
 
，溶液中一定不存在的離子有：
 

（2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：
0--10mL
 

10--60mL
 

60--70mL
 

（3）如果該溶液中含有Mg2+、Al3+試計算其含量（若沒有則無需填）
Mg2+
 
mol，Al3+
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學與技術】我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：
項目pHCa2+、Mg2+總濃度細菌個數
相關值6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100個?mL-1
下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法．現在常用作離子交換劑的離子交換樹脂，是一類不溶于水但能與溶液中相同電性離子進行交換的有機高分子電解質，常用NaR、HR表示．寫出用NaR 軟化水的過程：
 

（2）FeSO4?7H2O來源充足，是常用的凝聚劑．它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號）  ①只是物理過程；②只是化學過程；③是物理和化學過程．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它可以代替氯氣，在水中反應被還原為Fe3+． 高鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的
 
 性質；
高鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理：
 
；
寫出氯氣氧化Fe（OH）3為Na2FeO4的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、
      制氨氣
B、
   收集CO2或NO
C、
 配制稀硫酸
D、
   氨氣的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G的轉化關系如圖：

已知：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）B中含氧官能團的名稱是
 
；⑤的反應類型是
 
．
（3）G按系統命名法應命名為
 
．
（4）若E在一定條件下發(fā)生脫水反應生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結構簡式：
 
．
（5）反應⑥的化學方程式為
 
．
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式：
 
．

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