Question

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

（4）N和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________

Answer 1

【答案】（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）CO32-+H2OHCO3－+OH－

（3）Ag++Cl－===AgCl↓；

（4）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

（5）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

【解析】

試題分析：①M的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na+；②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈堿性，則含有CO32-，根據(jù)陽離子可知M為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒有SO42-，也沒有CO32-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說明Z中為Ag+，則N中有Al3+，所以Z中為AgNO3；⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO42-，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。

（1）所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，故答案為：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（2）M的化學式為Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；

（4）Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+，故答案為：取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+。