Question

3．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C1	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．

Answer 1

分析 （1）根據平均化學反應速率公式：v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）根據實驗1、2數據、利用影響速率的因素來分析．

解答 解：（1）實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min）；
故答案為：0.013；
（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol•L^-1 ；溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑；
故答案為：催化劑．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，化學反應速率的計算應用，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．