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下列生產(chǎn)、生活情境都涉及能量轉(zhuǎn)化和利用,其中不發(fā)生化學(xué)變化的是(  )
A、
海水曬鹽
B、
天然氣燃燒
C、
閃電時產(chǎn)生氮氧化物
D、
原電池放電
考點:物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷.
解答: 解:A.海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;
B.天然氣燃燒有新物質(zhì)二氧化碳生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤;
C.閃電時產(chǎn)生氮氧化物有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C錯誤;
D.原電池放電有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查化學(xué)變化,注意化學(xué)變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,解答本題時須從概念入手,分析各選項是否有生成新物質(zhì),即可解題,本題難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鋁溶液的c(Cl-)相等的是(  )
A、150mL 1mol/L 氯化銨溶液
B、75mL 2mol/L 氯化鈉溶液
C、150mL 1mol/L 氯化鋁溶液
D、75mL 11mol/L氯化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、在FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng):OH-+H+=H2O
C、在Al(OH) 3中滴加鹽酸:Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C、Fe(OH)3膠體帶正電荷
D、Fe(OH)3膠體制備可以通過將飽和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH濃溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中不正確的是(  )
A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時,△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C、在加熱或點燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng),也可以為吸熱反應(yīng)
D、同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同,△H值不同.化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同,△H值也不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式;
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(2)某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-;HA-?H++A2-
回答下列問題:
①Na2A溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示)
 

②NaHA溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示)
 

③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值.一般規(guī)律是:離子半徑越小,離子電荷值越大,則離子鍵越強(qiáng).K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是(  )
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

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同步練習(xí)冊答案
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