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19.在一定溫度下的2L密閉容器中,發生反應:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0,n(O2)隨時間的變化如表:
時間/min012345
n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10
(1)反應在第五分鐘時已達(填“已達”或“未達”)平衡狀態.
(2)用SO2表示0?4min內該反應的平均速率為0.025mol•L-1•min-1
(3)若升高溫度,則SO2的反應速率變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

分析 (1)可逆反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質的物質的量不變;
(2)先計算氧氣的反應速率,再根據反應速率之比等于計量數之比計算二氧化硫的反應速率;
(3)升高溫度,正逆反應速率都增大.

解答 解:(1)可逆反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質的物質的量不變,根據表中數據知反應在第五分鐘時已達平衡狀態,故答案為:已達; 
(2)氧氣反應速率=$\frac{\frac{0.20-0.10}{2}}{4}$=0.0125mol•L-1•min-1,反應速率之比等于計量數之比計算二氧化硫的反應速率為0.025mol•L-1•min-1
故答案為:0.025mol•L-1•min-1
(3)升高溫度,活化分子百分數增大,所以反應速率變大,故答案為:變大.

點評 本題考查化學反應速率計算、反應速率影響因素、平衡狀態判斷等知識點,熟悉公式及外界條件對反應速率的影響即可解答,知道平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等.

練習冊系列答案
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9.“納米材料”(1nm=10-9 m)是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中.“納米材料”是指研究開發的直徑為幾納米至幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得分散系的敘述正確的是(  )
①所得物質一定是溶液  ②能全部透過半透膜  ③有丁達爾效應  ④所得液體可以全部透過濾紙.
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,線路中通過的電子數為NA
B.標準狀況下,2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數約為0.2NA
C.標準狀況下,22.4L氖氣中含有NA個氖原子
D.1mol甲基所含電子數約為8NA

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7.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法中,錯誤的是(  )
A.1mol${\;}_{8}^{16}$OD- 中含有的質子數、中子數均為9NA
B.3.6 g石墨和C60的混合物中,含有的碳原子數為0.3NA
C.反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時,轉移電子0.6NA
D.標準狀況下,4.48L戊烷含有的分子數為0.2NA

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14.下列有關元素周期表及應用敘述正確的是(  )
A.周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族,共18個族
B.凡單原子形成的離子,其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布
C.俄羅斯專家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子,116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D.根據主族元素最高正價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7

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4.下列敘述正確的是(  )
A.用硫酸清洗鍋爐中的水垢
B.溶液是電中性的,膠體是帶電的
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

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11.隨著科學的發展,學科間的交叉和綜合越來越多,學科之間的界限越來越不明顯,“邊緣科學”即代表了一個新名詞,說明了學科間的相互聯系.但目前的科學研究,學科間的分工依然存在,各自的研究領域仍有所不同.下列變化不屬于化學研究范疇的是(  )
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8.對于資源的合理開發利用,下列過程中只發生物理變化的是(  )
A.煤的干餾B.從海帶中提取碘C.石油的分餾D.石油裂化

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9.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(  )
A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B.1 mol H2O中的氫原子數目為2NA
C.阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol
D.1mol NH3所含原子數約為2.408×1024

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