Question

下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄或者Na₂CO₃溶液，K_W均不變
• B、向某氨水中加入一定濃度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中離子存在關系式：
  c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• D、在Na₂S 稀溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）-c（H₂S）-c（HS^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變；
B．溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），再結合電荷守恒判斷；
C．含有弱離子的鹽促進水電離；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒．

解答： 解：A．水的離子積常數只與溫度有關，向蒸餾水中滴加濃硫酸，稀釋濃硫酸放出熱量，導致溫度升高，則水的離子積常數增大，故A錯誤；
B．溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以得c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺），溶液中氫離子濃度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，所以不影響水的電離，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子水解促進水電離，故C錯誤；
D．根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），所以得2c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（H⁺）＜c（OH^-）-c（H₂S）-c（HS^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解，明確弱電解質電離、鹽類水解影響因素再結合守恒思想分析解答即可，注意A中濃硫酸稀釋放熱，為易錯點．