Question

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H⁺ 向b極移動．則四種金屬的活動順序為（　　）

• A、a＞b＞c＞d
• B、a＞c＞b＞d
• C、a＞c＞d＞b
• D、b＞d＞c＞a

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題,元素及其化合物

分析：原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，本題從兩個角度分析：①首先根據電子、電流的流向以及電極反應現象判斷電池的正負極；②原電池中，較活潑的金屬作負極，以此判斷金屬的活動性．

解答： 解：若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化發(fā)生氧化反應，具有還原性，a應為原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；
c、d相連，d上有氣體逸出，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以金屬的活動性順序c＞d；
a、c相連，a極減輕，則a為原電池的負極，所以金屬的活動性順序a＞c；
b、d相連，H⁺ 向b極移動，正極上有大量電子，根據異性電荷相吸，所以溶液中氫離子向正極移動，所以金屬的活動性順序d＞b；
則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，
故選C．

點評：本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，題目難度不大，注意金屬活動性的比較方法的積累、注意原電池負極的判斷為解答該題的關鍵．