Question

將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g．灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.270g．求混合物中各化合物的質量百分組成．

Answer 1

【答案】分析：根據題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法．
，根據反應的關系式計算．
解答：解：根據題意可列出下圖示，

根據圖示可分析：
CaCO₃的質量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質量，
CaCl₂-----------CaCO₃
111             100
x               0.270g
x==0.300g，
混合物中通入Cl₂
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂  質量減小
206       117        206-117=89
y                    5.000g-4.914g=0.086g
y=0.200g，
NaCl的質量=5.000-0.200-0.300=4.500（g），
各組分的百分含量：w（NaCl）==90%，
w（NaBr）==4%，
w（CaCl₂）==6%，
答：混合物中各化合物的質量百分組成為：w（NaCl）=90%，w（NaBr）=4%，w（CaCl₂）=6%．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據反應的關系式計算．