Question

將0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L^-1，稀釋過程中溫度不變．下列敘述正確的是（ ）
A．稀釋后溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均減小
B．稀釋后溶液中c（OH^-）變為稀釋前的
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中增大

Answer 1

【答案】分析：一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進水的電離，將0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L^-1，c（OH^-）減小，但c（H⁺）增大，由于溫度不變，則電離平衡常數k=不變，以此解答該題．
解答：解：A．稀釋后溶液中c（OH^-）減小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不變，則c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進水的電離，稀釋后溶液中c（OH^-）大于稀釋前的，故B錯誤；
C．加水稀釋促進水的電離，故C錯誤；
D．加水稀釋促進水的電離，溶液中n（NH₃?H₂O）減小，n（OH^-）增大，則=增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查弱電解質的電離和水溶液中的電離平衡問題，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，能正確判斷溶液離子濃度的變化．