Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是（　　）

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石中的碳碳鍵

C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應

Answer 1

①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
     ②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
A、根據(jù)反應①②，可以看出金剛石的燃燒熱395.41KJ比石墨的燃燒熱393.51KJ大，故A錯誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨晶體中碳碳鍵的強度大于金剛石中的碳碳鍵，故B錯誤；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故C錯誤；
D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，所以由石墨制備金剛石一定是吸熱反應，故D正確．
故選D．