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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述錯誤的是

A. 1mol月球表面的氦-3（）含有質子為2NA

B. 1L的溶液中，含有0.1NA個

C. 標準狀況下，22.4L中所含分子數為NA

D. 標準狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數目為2NA

【答案】C

【解析】

A．每個中含有2個質子，則1mol氦-3()含有質子為2NA，故A正確；

B．pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中氫離子的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故B正確；

C．標準狀況下，CCl4是液體，不能根據氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質的量，故C錯誤；

D．金剛石中，每個碳原子能和其它四個碳原子形成4個共價鍵，所以平均每個碳原子具有2個共價鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵數目為2NA，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)有下列各組物質：

(A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

其中____組兩物質互為同系物；_______組兩物質互為同分異構體；______組兩物質互為同一物質；A組第一個物質的名稱是：_________。

(2)寫出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發生1，4﹣加成后的產物的結構簡式：___________。

(3)寫出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

（3）實驗室模擬工業上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全時的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節pH時，理論上pH應控制的范圍是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。