日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D.
(1)寫出C與HF的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發生化學反應生成含A的化合物F.
①寫出生成F的化學方程反應方程式:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓.
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是D.
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
(3)100gC與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質量分數是50%.

分析 含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,則A為Si,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維,則C為SiO2,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na2SiO3
(1)二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水;
(2)①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3,同時還生成B的最高價氧化物E,則E為CO2,B為C,將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F為H2SiO3
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應;
(3)發生SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,以此計算.

解答 解:含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,則A為Si,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維,則C為SiO2,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na2SiO3
(1)二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水,反應方程式為:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,
故答案為:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;
(2)①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3,同時還生成B的最高價氧化物E,則E為CO2,B為C,將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F為H2SiO3,反應方程式為:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,
故答案為:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應,故選D,
故答案為:D;
(3)氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,由SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑可知,碳酸鈣的質量為0.5mol×100g/mol=50g,則100g混合物中石灰石的質量分數是$\frac{50g}{100g}$×100%=50%,
故答案為:50%.

點評 本題考查無機物推斷、元素化合物性質,重在考查分析能力和綜合應用知識的能力,難度不大,注意對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目
D.溶液的密度
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水B.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.一定條件下,可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數.在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數更方便.下列說法不正確的是(  )
A.對于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達到平衡狀態時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數Kp=$\frac{3}{P}$
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態時,N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3mol N2,則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應,用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數,其數值不同,但意義相同,都只與溫度有關

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.二寫出下列反應的化學方程式,是離子反應的并寫出離子方程式:
(1)碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3
(2)氫氧化鎂與硫酸反應Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業用作媒染劑,有機溶液中雙氧水去除劑等.工業上SnSO4的制備路線如圖:

已知:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫.
回答下列問題:
(1)錫原子的核外電子數為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌.
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因:SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+的水解.
(4)加入錫粉的作用有兩個:①調節溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2,反應的化學方程是:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL,則錫粉中錫的質量分數是86.6%.(保留一位小數)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用過濾的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒.
(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-.可用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列金屬防腐的措施中,屬于犧牲陽極的陰極保護法的是(  )
A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護攔表面涂漆
C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鋅板

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.增大壓強,活化分子百分數不變,化學反應速率增大
B.升高溫度,活化分子百分數增大,化學反應速率增大
C.使用正催化劑,活化分子百分數增大,化學反應速率增大
D.加入反應物,活化分子百分數增大,化學反應速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.城市垃圾中,生活垃圾占有很大的比例.下列生活垃圾的分類正確的是(  )
A.瓜皮果殼--可回收垃圾B.塑料--危險廢物
C.廚余垃圾--有機垃圾D.易拉罐--不可回收垃圾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 能看的毛片 | 九色av| 亚洲人成中文字幕在线观看 | 亚洲天天av| 99九九久久| 精品一二三区视频 | 精品人人 | 成人一级片在线观看 | 99精品国产高清一区二区麻豆 | 日韩二区三区 | 亚洲激情视频在线观看 | 精品欧美乱码久久久久久 | 成人a在线视频免费观看 | 国产超碰人人爽人人做人人爱 | 亚洲一级免费视频 | 久久精精品| 日韩一级网站 | 91麻豆精品国产91久久久更新资源速度超快 | 中文字幕亚洲不卡 | 久久久精品亚洲 | 国产日韩精品在线观看 | 在线欧美日韩 | 亚洲毛片在线观看 | 亚洲视频一区 | www.久久| 欧美精品一区二区三区一线天视频 | 成人免费一区 | 九九色综合 | 黄色片子视频 | 亚洲国产精品久久久久秋霞不卡 | 亚洲欧美国产毛片在线 | 九热精品| 国产精品久久久久久久久岛 | 91精品亚洲 | 中文一区二区 | 日韩一区在线播放 | 一区福利视频 | 99精品国产高清一区二区麻豆 | 亚洲 欧美 另类 综合 偷拍 | 国产精品一区二区在线观看 | 国产一区二区三区在线 |