Question

（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)銅原子的核外電子排布式是                                  。

(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                  。

(3)Cu²⁺能與NH₃、H₂O、C1^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為                             。

②某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為                     。

   (4)CaO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為                。

晶格能分別為：CaO為－3401 kJ?mol^－1、NaCl為－786 kJ?mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是         。

 (5)假定鐵有簡單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。若三種同素異形體晶胞邊長分別為a cm， b cm，c cm則三種晶體密度比為                     。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；

(2)1:5；

(3)平面正方形；sp²；

(4)6；CaO晶體中離子電荷數(shù)大于NaC1，所以晶格能大；

(5)1/a³:12/b³:4/c³