【題目】關于化學鍵的下列敘述中正確的是( ).
A. 離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是
A. A－x+n+48B. A－x+n+24C. A－x－n－48D. A+x－n－24
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【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是
A. 形成較多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C. 形成的沉淀純度更高 D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.
反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1
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【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL
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【題目】分類法是認識和研究化學物質常用方法。
Ⅰ.在下列物質中：①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液
（1）能導電的是_________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是________。（填編號于空格中）
（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：____________________________。
（3）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：______________。
Ⅱ下列物質存在如下轉化關系：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_____（填編號，下同），需用氧化劑的是___。
（2）從轉化關系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________
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【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數 K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農業生產中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為 ． 
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目： ．
③（NH4）2SO4是工業制備K2SO4的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路： ． 
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①液態水汽化
②濃硫酸稀釋
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應生成熟石灰
⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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