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復雜的體系中，研究化學反應的先后順序有利于解決問題．下列物質或微粒參與反應先后順序判斷正確的是
[　　]
A．	含有等物質的量的[Al(OH)₄]^－，OH^－，CO的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)₄]^－，Al(OH)₃，OH^－，CO
B．	含有等物質的量的FeBr₂和Fel₂溶液中緩緩通入Cl₂：I^－，Br^－，Fe²⁺
C．	在等物質的量的K₂CO₃和KOH混合溶液中緩緩通入CO₂：K₂CO₃，KOH
D．	在含有等物質的量的Fe³⁺，Cu²⁺，H⁺的溶液中逐漸加入鋅粉：Fe³⁺，Cu²⁺，H⁺，Fe²⁺

答案：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，寫出該反應的化學方程式并配平

．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是

g．

（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應

熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合

．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N

+Al

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物質的量的N

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是

．
最后一個離子反應的離子方程式是

．
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為

mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）

在這種條件下，平衡常數K值

（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），發生反應達到平衡時，H₂的體積分數為

．

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