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17．已知反應X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應方程式中n=1
B．10min時，曲線發生變化的原因是升高溫度
C．10min時，曲線發生變化的原因是增大壓強
D．該反應的△S＜0

分析 A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，據此判斷；
B．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，據此判斷；
C．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，據此判斷；
D．達到平衡時，增大壓強后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，該反應是熵變減小的反應．

解答 解：A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，故A正確；
B．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；
C．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；
D．由于10min時增大壓強后，在重新達到平衡狀態過程中，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動，根據增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，所以該反應是體積縮小的反應，應該滿足n＜1+1，則n=1，該反應是混亂度減小的反應，即△S＜0，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素、物質的量隨時間變化的曲線、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意明確影響化學反應速率的因素，能夠正確分析物質的量隨時間變化的曲線是解題關鍵，還要明確化學反應速率的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數為0.1NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純物質的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na2CO3和CaCO3：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質電離出的Cl-數目與2molNaCl電離出的Cl-數目相同的是（　　）
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中不正確的是（　　）
A．2mol鐵原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生應用如圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是比較干燥C12與濕潤C12誰有漂白性（或探究C12與水反應）．
（2）濃H2SO4的作用是吸收氣體X中的水（干燥氯氣），與研究目的直接相關的實驗現象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色
（3）該實驗裝置設計上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置，造成環境污染，在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置．寫出該裝置發生的反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現象石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，則可使變紅后溶液褪色．
（6）漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴是紅色突然褪去，產生上述現象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應生成兩種鹽，堿性減弱；第二種是由于過量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，則為原因①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為Fe、Cu．
②加過量D發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發生反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）
A．
表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．
由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
C．
表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
D．表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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同步練習冊答案
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