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17.已知反應X(g)+Y(g)═nZ(g)△H>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的改變如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.反應方程式中n=1
B.10min時,曲線發生變化的原因是升高溫度
C.10min時,曲線發生變化的原因是增大壓強
D.該反應的△S<0

分析 A.10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,說明是增大了壓強,反應物濃度逐漸減小,生成物濃度增加,平衡正向移動,則說明該反應是體積縮小的反應,即n=1,據此判斷;
B.根據圖象數據可知,10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,則說明10min時增大了壓強,據此判斷;
C.根據圖象數據可知,10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,則說明10min時增大了壓強,據此判斷;
D.達到平衡時,增大壓強后反應物濃度逐漸減小,生成物濃度增加,說明該反應是體積縮小的反應,即n=1,該反應是熵變減小的反應.

解答 解:A.10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,說明是增大了壓強,反應物濃度逐漸減小,生成物濃度增加,平衡正向移動,則說明該反應是體積縮小的反應,即n=1,故A正確;
B.根據圖象數據可知,10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,則說明10min時增大了壓強,故B錯誤;
C.根據圖象數據可知,10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,則說明10min時增大了壓強,故C正確;
D.由于10min時增大壓強后,在重新達到平衡狀態過程中,反應物濃度逐漸減小,生成物濃度逐漸增加,說明平衡向著正向移動,根據增大壓強,平衡向著體積縮小的方向移動,所以該反應是體積縮小的反應,應該滿足n<1+1,則n=1,該反應是混亂度減小的反應,即△S<0,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了化學平衡的影響因素、物質的量隨時間變化的曲線、化學反應速率的計算,題目難度中等,注意明確影響化學反應速率的因素,能夠正確分析物質的量隨時間變化的曲線是解題關鍵,還要明確化學反應速率的概念及計算方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數目為0.5NA
B.標準狀況下,2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C.1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數為0.1NA
D.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.可用于分離或提純物質的方法有:A、過濾  B、萃取  C、蒸發  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?(填字母序號)
(1)除去水中的泥沙:A
(2)從碘水中提取碘:B
(3)Na2CO3和CaCO3:A
(4)海水制鹽:C
(5)海水制淡水:D
(6)植物油和水:E.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質電離出的Cl-數目與2molNaCl電離出的Cl-數目相同的是(  )
A.1mol MgCl2B.2mol KClO3C.1 mol AlCl3D.1.5 mol CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中不正確的是(  )
A.2mol鐵原子B.1molFe3+C.0.5mol氧D.0.5mol氮氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某學生應用如圖所示的裝置來研究物質的性質,其中氣體X的主要成分是氯氣,雜質是空氣和水蒸氣.回答下列問題:

(1)該項研究(實驗)的主要目的是比較干燥C12與濕潤C12誰有漂白性(或探究C12與水反應).
(2)濃H2SO4的作用是吸收氣體X中的水(干燥氯氣),與研究目的直接相關的實驗現象是B中的布條不褪色,C中的布條褪色
(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置,造成環境污染,在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置.寫出該裝置發生的反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存.
(5)將石蕊試液滴到新制氯水中的現象石蕊試液先變紅后褪色,原因是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性可使石蕊變紅,次氯酸具有漂白性,則可使變紅后溶液褪色.
(6)漂白粉在空氣中久置失效的原因(用化學方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(7)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,當滴到最后一滴是紅色突然褪去,產生上述現象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應生成兩種鹽,堿性減弱;第二種是由于過量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無色.簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種:向無色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出現紅色,應為原因②,若再出現紅色,則為原因①.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(SO42->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D.常溫下,1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后,溶液的pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用所學知識,回答下列問題.
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現象).
(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+
②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl-)=3mol•L-1
③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是B.
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:
①濾渣C的化學式為Fe、Cu.
②加過量D發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
③通入F發生反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.根據下列各圖曲線表征的信息,得出的結論錯誤的是(  )
A.
表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B.
由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調節溶液的pH至4左右
C.
表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a
D.表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-

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