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請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，完成下列問題
(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是
___________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下
已知：生成氫氧化物的pH如下表
①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，調節(jié)pH＝8.0。目的是_____________________。
③試列舉濾液4的應用實例：_____________________________。
(1)Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大
(3)①MnOOH、碳粉；②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3；③制備皓礬、回收金屬鋅等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?連云港二模）請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式：
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大
．
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如圖二：
已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn（OH）2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
．②第一次加入H2O2后，調節(jié)pH=8.0．目的是
將Zn2+、Fe3+轉化為Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
將Zn2+、Fe3+轉化為Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
③試列舉濾液4的應用實例
制備皓礬、回收金屬鋅等
制備皓礬、回收金屬鋅等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：

                

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析

其原因是                                          

（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

9.8

①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2                  。

②第一次加入H2O2后，調節(jié)pH＝8.0。目的

是                                          。

③試列舉濾液4的應用實

例                                                         。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽二中高三第四次階段測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構造      堿性鋅錳電池的構造
(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，調節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應用實例：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第四次階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構造       堿性鋅錳電池的構造

(1)堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式：_____________________________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后，調節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。

③試列舉濾液4的應用實例：____________________________________________。

 

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