反應SO2(g)+ NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應的平
衡常數。
（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉化率變為多少？
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【化學——化學與技術】（15分）硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
的郊區（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸較多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。若反應:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用, 請通過計算判斷每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出） 千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為 。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
| 沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 礦渣中CuSO4的質量分數/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因 。
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科目：高中化學 來源：2011—2012學年遼寧省沈陽二中高二上學期10月月考化學試卷 題型：填空題
（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應
SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
（1）點a-c段，速率變化的主要原因是 ，點c后速率變化的主要原因是 。
（2）c點是否已經達到平衡狀態 （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點 b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應物的總能量 生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時，SO2物質的量的變化量：a～b段 b～c段（填“<”、“=”或“>”）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市十二縣高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知紅磷比白磷穩定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，則ΔH1和ΔH2的關系是△H1 △H2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，寫出由CO2
和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式 。
（3）已知一定溫度下，下列反應的平衡常數：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g)
K1,CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)
K2。則相同溫度下反應SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常數為
。
（用K1、K2表示）
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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 2反應條件對化學反應的影響練習卷（解析版） 題型：選擇題
反應SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g)＋SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是( )
A．平衡左移，容器內壓強一定增大
B．平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大
C．平衡不一定發生移動，容器內壓強一定增大
D．平衡右移，SO2的轉化率提高
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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二上學期期中考試試題化學 題型：選擇題
反應SO2(g)
+ NO2(g) 
NO(g) + SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是 （
）
A．平衡左移，容器內壓強不一定增大
B．平衡右移，達到平衡時容器內壓強一定增大
C． 平衡右移，SO2的轉化率提高
D．平衡不一定移動，容器內壓強一定增大
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