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17．下列實驗現象和所列出的相應結論均正確的是（　　）                         
實驗事實結論
ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質
BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
D常溫下白磷可自燃而N2須在放電時才與O2反應非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質必須為化合物；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離；
D．比較非金屬性的角度錯誤．

解答 解：A．電解質必須為化合物，Cl2的水溶液可以導電，但氯氣本身不能電離，且氯氣為單質，則氯氣既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則BaSO3能溶于強酸，結論不合理，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離生成氫氧化鋁沉淀，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正確；
D．應用氫化物的穩定性或最高價氧化物的水化物的酸性比較，比較非金屬性的角度錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、電離及電解質的判斷等，把握物質的性質及化學反應原理等為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是（　　）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺  （C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）工業上合成尿素的化學方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應條件可以不寫）．
（3）寫出下列物質中主要成分的化學式：產品2NH4Cl、XCO2．
（4）聯氨系統沉淀池中發生反應的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體                   B．加入NaHCO3固體
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，則1t尿素可生產0.336t三聚氰胺和0.848t副產品純堿．（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　　）
A．a處發生的離子反應：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發生的主要離子反應：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定．
B．氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L．
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達到平衡所需要時間（h）2.57.48.112無催化劑
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應液中的環己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用（選填序號）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從松樹中分離得到的松柏醇，其結構簡式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應的H2或HBr的最大用量分別是（　　）
A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組物質中，B既能與A反應又能與C反應的是（　　）
ABC
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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