Question

4．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含質子數相等
• B． 常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 N_A
• C． 1L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，陰陽離子總數為1.5 N_A
• D． 常溫常壓下，11g CO₂氣體中所含的分子數為0.25N_A

Answer 1

分析 A、分別求出甲烷和銨根離子的物質的量，然后根據1molCH₄中含10mol質子，而1molNH₄⁺含11mol質子來分析；
B、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
C、碳酸鈉溶液碳酸根離子發生水解生成氫氧根離子，導致陰離子數目增多；
D、根據分子個數N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}$來計算．

解答 解：A、16g甲烷和18g銨根離子的物質的量均為1mol，而1molCH₄中含10mol質子，而1molNH₄⁺含11mol質子，故個數不相等，故A錯誤；
B、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，故轉移的電子小于0.3N_A個，故B錯誤；
C、1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.5mol，由于碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以陰陽離子總數大于1.5N_A，故C錯誤；
D、11g二氧化碳中的分子個數N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}$=$\frac{11g}{44g/mol}$×NA=0.25N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．