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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（　　）

A.裝置可用于證明與NaOH溶液發生了反應

B.裝置中X為，可用于吸收氨或氯化氫

C.裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D.裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，液體進入錐形瓶無法證明SO2與NaOH溶液發生了反應，選項A錯誤；

B、氨和氯化氫是極易溶于水的氣體，在用水吸收時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨也不相溶，該裝置可以防止倒吸，選項B正確；

C、實驗室從食鹽水中提取氯化鈉，應利用蒸發的方法，蒸發操作使用的儀器為蒸發皿，而不是坩堝，選項C錯誤；

D、乙醇易揮發，能被高錳酸鉀氧化，濃硫酸有強氧化性可以被乙醇還原為二氧化硫，則該裝置中生成的乙烯、二氧化硫及揮發出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，選項D錯誤。

答案選B。

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第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min內平均反應速率v(CO)=___，該溫度下反應的化學平衡常數K=___。

（3）工業上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

a.過程2的反應式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

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