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18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	形成產物C和D的化學鍵放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
	B．	該反應只有在加熱條件下才能進行
	C．	反應物的總能量高于產物的總能量
	D．	該反應為吸熱反應

分析由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，有的吸熱反應常溫下也能發生，據此分析．

解答解：A、反應吸熱，反應物鍵能大于生成物鍵能和，故A錯誤；
B、有的吸熱反應常溫下也能發生，如碳酸氫銨的分解，所以該反應常溫下也能發生，故B錯誤；
C、依據圖象分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；
D、依據圖象分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評本題考查了化學反應中能量的變化圖，圖象分析是解題關鍵，注意根據反應物的總能量與生成物的總能量進行比較，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．第ⅠA族的兩種元素的原子序數之差不可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（　　）

A．

加熱Al₂O₃

B．

加熱HgO

C．

電解熔融NaCl

D．

鋁粉和Fe₂O₃共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

硫酸鈉與工農業生產、生活緊密相關，工業硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制取．
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na₂CO₃，需要的CO₂氣體用下圖中的裝置A來制備．優點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO₂氣體的是C（填寫字母）．
Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
   方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCL₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
   方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產生CO₂的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．下圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．
   方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
   ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
   ②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
   ③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
   ④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
   ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入D中．
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量百分數為88.3%（結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．炭的化合物有著相當廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
則2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1
（2）以 C_nH_2nO_n、O₂為原料，H₂SO₄溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O=nCO₂+4nH⁺
（3）工業上一般采用CO與H₂反應合成可再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉化率為80%．
②合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T₁℃下此反應的平衡常數為160，
此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol•L^-1）	0.2	0.1	0.4

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T₂℃反應10min后達到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，則該時間內反應速率：v（CH₃OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關系曲線圖．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是Cu₂O（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于10⁶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于A₂+3B₂?2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是（　　）

A．

v（B₂）=0.8 mol/（L•s）

B．

v（B₂）=3mol/（L•min）

C．

v（C）=0.6 mol/（L•s）

D．

v（A₂）=0.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	僅用酸性高錳酸鉀溶液可區分苯和甲苯
	B．	僅用氯化鐵溶液可區分苯酚稀溶液和甘油
	C．	僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
	D．	僅用溴的四氯化碳溶液可區別液態的植物油和動物油

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）

編號	實驗	結論
A	向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	該溶液一定是碳酸鹽溶液
B	用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液不一定是鈉鹽溶液
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現	該淀粉未發生水解
D	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色	該溶液中一定含Fe²⁺