Question

9．為證明乙醇分子中含有氧原子，運用R-OH+HCl═RCl+H₂O反應生成的水（H₂O），檢測其中的氧．現采用一套如圖所示裝置進行實驗． 裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X
②C干燥管里裝生石灰  
③D和E中都裝濃H₂SO₄
④F瓶中裝入試劑Y
實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；E中濃硫酸緩緩滴入F中與試劑Y作用，發現D中導管口有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，在C管口揮發的氣體可點燃．請回答：
（1）F瓶里所裝的試劑Y是C（寫序號）．
A．飽和食鹽水        B．MnO₂和NaCl的混合物       C．濃鹽酸
（2）無水鹽X宜選用CuSO₄（寫化學式）．
（3）A瓶中發生反應的化學方程CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O，在C出口處點燃所生成的氯乙烷（寫名稱）．
（4）D中濃H₂SO₄作用干燥HCl氣體，E中濃H₂SO₄作用吸收濃鹽酸中混有的水分，且濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由由于無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供．

Answer 1

分析 因濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體，使干燥的HCl氣體在裝置A中與乙醇發生反應：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，產生的水可使無水CuSO₄變藍，來證明產生的H₂O中的氧元素來源于乙醇，而非HCl，達到驗證實驗的目的．
（1）濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體；
（2）可以用無水硫酸銅來檢驗水的存在；
（3）醇能和氫鹵酸發生取代反應得到鹵代烴；
（4）濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性；
（5）乙醇能和氫鹵酸發生取代反應得到鹵代烴和水，水中的氧原子來自乙醇．

解答 解：因濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體，使干燥的HCl氣體在裝置A中與乙醇發生反應：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，產生的水可使無水CuSO₄變藍，來證明產生的H₂O中的氧元素來源于乙醇，而非HCl，達到驗證實驗的目的．
（1）實驗過程中，HCl氣體是利用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合制得，
故答案為：C；
（2）檢驗水的存在可以用無水CuSO₄，實驗過程中觀察到無水CuSO₄由白變藍，說明反應中有水生成，原因是水與CuSO₄結合生成CuSO₄•5H₂O，
故答案為：無水CuSO₄；
（3）乙醇能和氫鹵酸發生取代反應，方程式為：CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O，CH₃CH₂Cl名稱為氯乙烷，
故答案為：CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O；氯乙烷；
（4）用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生的HCl氣體中含有一定量的水蒸氣，對水的檢驗形成強烈干擾，因此一定設法將其除去，所以D中濃H₂SO₄作用干燥HCl氣體，E中濃H₂SO₄作用吸收濃鹽酸中混有的水分，且濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出，
故答案為：干燥HCl氣體；吸收濃鹽酸中混有的水分，且濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出；　
（5）能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是：無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案為：由于無水CuSO₄變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供．

點評 本題考查了證明乙醇分子中含有氧原子實驗方案的設計，側重考查乙醇的化學性質，題目難度中等．注意利用取代法結合質量守恒定律確定乙醇所含元素．