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下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是
 
.(可以多選)
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.膠頭滴管應插入液面以下;
B.氧氣難溶于水,可用排水法收集;
C.應先驗純;
D.稀釋濃硫酸,應防止酸液飛濺;
E.不能用橡膠塞;
F.乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法分離;
G.量筒精確到0.1mL;
H.實驗室制備乙烯加熱到170℃;
I.應用酸式滴定管量取鹽酸;
J.氧氣密度比空氣大,應用向上排空法收集;
K.氫氣密度比空氣小,應用向下排空法收集;
L.二氧化碳微溶于水;
M.藥品位置錯誤;
N.不能完成實驗.
解答: 解:A.為防止氫氧化亞鐵被氧化,膠頭滴管應插入液面以下,故錯誤;
B.氧氣難溶于水,可用排水法收集,故正確;
C.氫氣不純在點燃時易爆炸,應先驗純,故錯誤;
D.稀釋濃硫酸,應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止酸液飛濺,故錯誤;
E.硝酸具有腐蝕性,不能用橡膠塞,故錯誤;
F.乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法分離,故正確;
G.量筒精確到0.1mL,故錯誤;
H.實驗室制備乙烯加熱到170℃,溫度計應用200℃,故錯誤;
I.鹽酸可腐蝕橡膠管,應用酸式滴定管量取鹽酸,故錯誤;
J.氧氣密度比空氣大,應用向上排空法收集,故錯誤;
K.氫氣密度比空氣小,應用向下排空法收集,故錯誤;
L.二氧化碳微溶于水,不能形成噴泉,可用氫氧化鈉溶液,故錯誤;
M.碳酸氫鈉不穩定,加熱易分解,應放入套裝小試管中,故錯誤;
N.硫酸亞鐵不能排入氫氧化鈉溶液中,不能完成實驗,故錯誤.
故答案為:B、F.
點評:本題考查較為綜合,涉及物質的制備、檢驗、中和滴定、藥品保存以及氣體的制備和物質的性質的探究等知識,綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,為高頻考點,注意相關基礎知識的積累,把握實驗的嚴密性和可行性的評價,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)①欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質,應加入
 
(填字母)
a.福爾馬林   b.飽和硫酸鈉溶液  c.硫酸銅溶液
②鑒別苯和甲醛的方法或試劑是
 
(填字母)
a.濃溴水  b.酸化的KMnO4溶液  c.在空氣中點燃
③下列化合物中,常溫常壓呈液態的是
 
(填字母)
a.甲醇  b.乙炔  c.丙烯.

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.已知:反應
4HCl(g)+O2(g)
CuO/CuCI
400℃
 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

(1)H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是
 

(2)斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ.
II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇.化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求.試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
,它所對應的化學方程式為:
 

(2)已知在400℃時,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0  的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能確定)欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數增加,可采取的正確措施是
 
(填序號)
A.縮小體積增大壓強  B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)△H,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:
t/K300400500
K/(mol?L-124×1068×107K1
請完成下列問題:
①判斷該反應的△H
 
0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是
 
 (填序號).
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)B.A和B的轉化率相等
C.容器內壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示.
①放電時,負極的電極反應式為
 

②假設裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液,放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL.放電完畢后,電解質溶液中各離子濃度的大小關系為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:F
 
、H
 

(2)反應③的離子方程式為
 

(3)反應過程⑦可觀察到的實驗現象是
 
所涉及的反應方程式
 

(4)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有小蘇打生成.該反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

生鐵中一般含有化合物B,B只有兩種元素組成,它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大,使生鐵硬而脆,不宜進行機械加工.
已知:
(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體,H、l、P為單質,E是一種紅棕色氣體.
(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法,其中反應①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O.各物質之聞的轉化關系如圖所示f圖中部分生成物沒有列出).

請填寫以下空白:
(1)用電子式表示F的形成過程
 

(2)按要求完成下列反應:反應③的離子方程式為
 
反應①的化學方程式為
 

(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為
 
反應④中的氧化產物的化學式為
 

(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是
 

(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1,則化合物B的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)0.25mol某固體A的質量是15g,A的相對分子質量為
 

(2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體A的質量之比是1:8,則A的摩爾質量為
 

(3)在25℃、101kPa的條件下,同質量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質量為
 

(4)兩個同容積的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A氣體,B中充入a g CH4氣體,A與B內的壓強之比是4:11,則A的摩爾質量為
 

(5)在同溫同壓下,相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1:4,則A的摩爾質量為
 

(6)在標準狀況下,氣體A的密度是3.170g/L,則A的摩爾質量為
 

(7)在同溫同壓下,氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質①鐵   ②HCl  ③金剛石   ④銅   ⑤SiO2  ⑥氯化鈉   ⑦氫氧化鈉 (填序號)
(1)屬于離子晶體的是
 
,屬于分子晶體的是
 
,屬于原子晶體的是
 
,屬于金屬晶體的是
 

(2)只含共價鍵的是
 
,只含離子鍵的是
 
,既含共價鍵又含離子鍵的是
 

(3)熔化時克服離子鍵的是
 
,熔化時克服共價鍵的是
 
,溶于水時克服共價鍵的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業上制備BaCl2,有如下過程:
BaSO4(s)+4C(s) 
高溫
4CO(g)+BaS(s);H1=+571.2kJ?mol-1…①
BaSO4(s)+2C(s)
高溫
2CO2(g)+BaS(s);H2=+226.2kJ?mol-1…②
(1)制備過程中會得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為:
 

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,
c(Br-)
c(Cl-)
 
.[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應C(s)+CO2(g)
高溫
2CO(g)的△H3=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是(  )
A、用H2O2
?
?
?
?
制取氧氣
B、將6.4g
?
?
投入200mL 1mol?L-1的鹽酸中
C、含少量CO2
C
?
O
?
在電火花持續作用下與足量Na2O2充分反應
D、將2.7g
?
?
投入100mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉中

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