Question

下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液導電性增強的是（　　）

• A、加水
• B、加氯化鈉晶體
• C、加NaOH固體
• D、通NH₃

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液導電能力與離子濃度成正比，不能使0.1mol/L的醋酸溶液導電性增強，說明改變條件后不能增大溶液中離子濃度，據此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，溶液中離子濃度降低，溶液的導電性減弱，故A正確；
B．加入NaCl晶體，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子，增大溶液中離子濃度，所以溶液導電性增強，故B錯誤；
C．加入NaOH固體，生成強電解質醋酸鈉，促進醋酸電離，導致溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故C錯誤；
D．通入氨氣，氨氣和醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質，在水溶液里完全電離，導致溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據改變條件對溶液中離子濃度的影響分析解答，溶液導電能力只與離子濃度有關，與電解質強弱無關．