Question

將15.6 g Na₂O₂和5.4 g鋁粉同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到8.96 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol/L

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：15.6gNa₂O₂和5.4g鋁粉的物質的量都是0.2mol，溶于水發生反應2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑，生成0.4mol氫氧化鈉和0.1mol氧氣。生成的氫氧化鈉又溶解金屬鋁，發生反應2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑，其中氫氧化鈉是過量的，剩余0.2mol氫氧化鈉，生成0.3mol氫氣和0.2mol偏鋁酸鈉，所以標準狀況下，反應過程中得到（0.1mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L的氣體，A正確；氯化氫的物質的量是0.3mol，其中和0.2mo氫氧化鈉反應的是0.2mol。另外0.1mol氯化氫和偏鋁酸鈉反應生成生成0.1mol氫氧化鋁白色沉淀，同時還剩余0.1mol偏鋁酸鈉，所以B不正確，因為溶液中含有偏鋁酸鈉，C正確。最終得到的溶液中c(Na^＋)＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，D不正確，答案選AC。

考點：考查過氧化鈉、金屬鋁溶于水的有關計算以及氫氧化鋁制備的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，側重對學生解題能力的培養。試題綜合性強，貼近高考，旨在培養學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后結合題意靈活運用即可。