【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列說法中正確的是
A. 反應達到平衡狀態時，會放出197kJ的熱量
B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
D. 反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，電流計指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C可能是下列各組中的
A. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
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【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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【題目】根據要求回答下列問題：
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④
和
四組微粒或物質中，互為同位素的是_______；(填序號，下同)互為同素異形體的是_____。
II.現有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質，按下列要求回答：
（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號，下同)；
（2）熔點最低的是_______
（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；
（4）屬于離子晶體的是________。
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有_____________。
（3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式_____________，該物質硬度大，推測該物質為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。
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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F是用于鼓入空氣的打氣球。
(1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應生成CO2，該操作的作用是_____。
(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。
(3)實驗過程中，發現在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。請指出不當之處是__________。
(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應停止后，試管內剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。
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