Question

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1，下列說法正確的是(    )

A.3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

C

解析:

3種溶液的物質的量濃度相同，由于NaOH是強堿，所以其溶液的pH最大，醋酸的酸性大于碳酸，依據越弱越水解，等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于CH₃COONa溶液的，3種溶液pH的大小順序是 ③＞①＞②，A錯誤；稀釋后①②的水解程度增大，pH變化程度小，pH變化最大的是③，B錯誤；根據計算這三種溶液加入鹽酸后分別變為①NaHCO₃溶液；②CH₃COOH溶液；③NaCl溶液。所以pH最大的是①，C正確；若3種溶液的pH相同，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，D錯誤。