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【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。

求：(1)5.60 g鐵的物質的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積

【答案】(1)0.1mol(2)1mol/L(3)2.24L

【解析】

試題分析：（1）n（Fe）==0.1mol，答：11.2g鐵的物質的量為0.1mol；

（2）由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.2mol，則c（HCl）==1mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為1mol/L；

（3）n（H2）=n（Fe）=0.1mol，標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L。

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【題目】下列說法正確的是

A. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

B. 制飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D. 磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某塊光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-，則該光鹵石的物質的量為_________mol

（2）0．15molH2SO4的質量是___________g，能和___________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與__________mol H2PO4或標準狀況下__________L HCl中所含氫元素的質量相同。

（3）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-離子，則ACl2的摩爾質量是_________；ACl2的化學式是____________。

（4） 0.3 mol的氧氣和0.22 mol的臭氧(O3),它們的質量______________，它們所含的分子數__________，原子數__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它們的體積比(同溫、同壓)是__________。

（5）己知在標況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白

體積最大的是__________；質量最小的是__________；含氫原子數最多的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，11.2L苯中含有C﹣H鍵的數目為3NA

B．常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.1NA

C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

D．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是，作用是；

（2）試劑2是，作用是，發生的離子反應為：；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的，若不能，其原因是。

（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一支25mL滴定管，內盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內液體全部排出時，所得液體的體積是

A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h

下列關系正確的是( )

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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【題目】下列說法正確的是（）

A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料

C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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【題目】氯、鐵的某些化合物在工業生產和生活中有著重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：

方法一：

工業上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式，生成5molClO2轉移電子 mol。

方法二：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液發生反應的離子方程式。

X中大量存在的陰離子有_____ 。

（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是（填標號）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式：。

③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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