【題目】海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環境穩定性的多種海洋生物乃至生態系統面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰屬于（ ）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性
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【題目】隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾氣的污染也越來越受到人們的關注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學煙霧污染的氣體是
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
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【題目】下列電解質的電離方程式錯誤的是（ ）
A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+
C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-
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【題目】
下列離子方程式正確的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+
C. 
與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：
＋6Cl-＋6H+=
十3Cl2↑+3H2O
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
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【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。
（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。
（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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【題目】同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸增大
B.單質氧化性逐漸增強
C.氣態氫化物的穩定性逐漸增強
D.都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質
B. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質
C. 硫酸是強電解質，故純硫酸能導電
D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內按照催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1
(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=______________。
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