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已知A是一種常見的單質氣體，X是一種淡黃色的固體，Y是一種常見的

液體，Z是一種有刺激性氣味、極易溶于水的氣體。有關的轉化關系如下(反應條件均已略去)：

回答下列問題：

(1)寫出X的化學式_________；Y的電子式_________。

(2)Z與N反應生成化合物的水溶液呈_________(選填“酸性“中性”“堿性”)。

(3)請寫出C的稀溶液與N的稀溶液反應的熱化學方程式(已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1)

___________________________________________________。

(1)Na₂O₂

(2)酸性

(3)HNO₃(aq)+NaOH(aq)====NaNO₃(aq)+H₂O(1)；△H=-57.3 kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置

第二周期ⅣA族

；
（2）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式

C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

；
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態分子．B₄分子結構與白磷分子結構相似

，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B₄氣態分子變成B₂氣態分子的熱化學方程式：

N₄（g）═2N₂（g）△H=-882kJ/mol

；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的結構式為

，X與水反應的化學方程式是

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構．則Y的化學式為

C₃N₄

，Y晶體的熔點比金剛石熔點

高

（填“高”或“低”）；
（6）B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H₂B-BH₂+H₂O?

H₂N-NH₃⁺+OH^-（或N₂H₅⁺+OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學-選修物質結構與性質：A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數依次增大，已知：①A元素中的一種原子沒有中子．
②B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．
③C元素最高正價與最低負價的代數和為2．
④A與D能以原子個數比1：1、2：1形成兩種液態化合物．
⑤E²⁺離子的電子層結構與氖原子相同．
⑥F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質與強堿溶液反應，可得到兩種含F元素的化合物．
⑦C、F兩種元素質子數之和是B元素質子數的4倍．
回答下列問題：
（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為

₁¹H

，F簡單陰離子的結構示意圖

，化合物AFD的電子式為

，B₂A₂的結構式為

H-C≡C-H

．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的分子式

NCl₃

；分子中C、F原子間的化學鍵的類型為

極性鍵

（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應的化學方程式為

NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO

．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構．則Y的化學式為

C₃N₄

，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是

二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C₃N₄的硬度比金剛石硬度大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數依次增大．已知：

A	單質在自然界中硬度最大
B	原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數據（kJ?mol^-1）為：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540
D	單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態原子的價電子排布圖

．當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：

．
（2）常溫下，某氣態單質甲分子與AB分子核外電子數相等，則一個甲分子中包含

個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

（用元素符號表示）．D元素原子核內中子數比質子數多1，則D原子可以表示為

，其原子核外有

種運動狀態不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應生成A的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。

(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。

(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B₄氣態分子變成B₂氣態分子的熱化學方程式：____________________________。

(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形

分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。

(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。

(6) B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：

H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數依次增大。已知：

A	單質在自然界中硬度最大
B	原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數據（kJ ·mol^-1）為：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540
D	單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態原子的價電子排布圖。當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：

（2）常溫下,某氣態單質甲分子與AB分子核外電子數相等，則一個甲分子中包含個π鍵，在A—H、B—H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（用元素符號表示）。D元素原子核內中子數比質子數多1，則D原子可以表示為，其原子核外有種運動狀態不同的電子。

（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

。

（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol^-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol^-1，則C與AO₂反應生成A的熱化學方程式為。

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