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11.下列關于電解池的說法正確的是(  )
A.電源的負極就是陰極
B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極
C.與直流電源負極相連的電極上發生還原反應
D.陽極上發生還原反應

分析 電解時,電解池的陰極連接電源的負極,發生還原反應,電解池的陽極連接電源的正極,發生氧化反應,以此解答該題.

解答 解:A.電解池的陰極連接電源的負極,故A錯誤;
B.與直流電源正極相連的是電解池的陽極,故B錯誤;
C.與直流電源負極相連的電極為陰極,發生還原反應,故C正確;
D.陽極發生氧化反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查電解池知識,為高頻考點,側重于學生的雙基的考查,解答本題需了解電解池陰、陽極的判斷及電解的特點,電解池的陰、陽極是根據直流電源的正、負極確定的.與電源負極相連的電極為電解池的陰極,該電極上發生還原反應;與電源正極相連的電極為電解池的陽極,該電極上發生氧化反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.在NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C.用Fe(NO32溶液加入HCl溶液:Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D.FeBr2溶液通入少量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與生活、環境密切相關,下列說法錯誤的是(  )
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B.乙烯可作為水果的催熟劑
C.葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經水解后被吸收
D.使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.工業上利用N2和H2合成氨,其化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發生上述反應.
①下列措施中可提高氫氣的轉化率的有CD(填字母).
A.升高溫度   B.使用催化劑     C.增大壓強     D.循環利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下,將H2和N2按體積比3:1在密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的體積分數為$\frac{1}{7}$,此時N2的轉化率為25%.
(2)某廠每天產生600m3含氨廢水(NH3 的濃度為153mg/L,廢氨水密度為1g/cm-3).該廠處理廢水的方法:將廢水加熱得到NH3,使廢水中NH3的濃度降為17mg/L.再對加熱蒸發得到的NH3用一定量空氣氧化.發生的主要反應如下:
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應為:4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發可得到NH3的物質的量是4800mol.
②若氧化過程中90% NH3轉化為硝酸,10% NH3發生了副反應,則該廠每天消耗標準狀況下的空氣1008立方米(假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變,空氣中氧氣的體積分數20%).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.工業上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下,具有凈化水的作用.某科研小組用此法處理污水,設計如下所示裝置示意圖.

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差;此時,最好應向污水中加入適量的A.
A.K2SO4      B.CaCO3          C.NaOH      D.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發生了兩個電極反應:其中一個反應式為Fe-2e-=Fe2+,另一個反應生成了一種無色
氣體,其反應式為:2H2O-4e-=4H++O2↑.
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.已知
負極的電極反應是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O.則正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-.為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,此電池工作時必須有部分A物質參加循環,則A物質的化學式是CO2
(4)實驗中,若在陰極產生了22.4L(標準狀況,下同)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.在常溫下,Fe與水并不起反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發生反應. 應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”. 請回答該實驗中的問題.
(1)寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2,其中氧化劑是H2O,還原劑是Fe.8.4g鐵粉參加反應,轉移電子0.4mol.
(2)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣;燒瓶里應事先放置碎瓷片,其作用是防止暴沸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最強的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(2)電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的.現已經測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池,請回答:
(1)寫出乙池的總反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2
(2)甲池若為用電解精煉銅的裝置,
①A極是陰極(填“陰極”“陽極”、),②電極B反應為Cu-2e-=Cu2+
③電解質溶液為硫酸銅溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則需用濃硫酸的實際體積>(填“>”、“<”或“=”)180mL.若要使剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入適量硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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