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4.2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦因抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素的一種化學(xué)合成方法部分工藝流程如圖:

己知:①
(1)化合物H中的含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵、酯基..
(2)該方法設(shè)計(jì)E→F→G→H的目的是保護(hù)羰基.
(3)B-→C的反應(yīng)實(shí)際可看作分兩步進(jìn)行,則涉及的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(4)檢驗(yàn)A中醛基的方法是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)).
(5)A在H2:Rh條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物的名稱為3,7-二甲基辛醛;該產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體:X滿足下列要求:①分子中含六元環(huán);②不能與金屬鈉反應(yīng);③核磁共振氫譜顯示有四組峰,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等(任寫(xiě)一種).
(6)H與稀硫酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

分析 (1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)判斷含有的含氧官能團(tuán);
(2)由E→F的結(jié)構(gòu)可知,羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵,由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基,目的是保護(hù)羰基;
(3)由題目信息可知,結(jié)合B、C的結(jié)構(gòu)可知,C=O雙鍵變成C=C雙鍵,應(yīng)是B中連接羰基的甲基上的α-H與C=O先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)生成C;
(4)A中醛基可以用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn);
(5)A在H2:Rh條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物為(CH32CHCH2CH2CH(CH3)CH2CHO,根據(jù)條件:①分子中含六元環(huán);②不能與金屬鈉反應(yīng),說(shuō)明沒(méi)有羥基;③核磁共振氫譜顯示有四組峰,即有四種位置的氫原子,據(jù)此確定X的結(jié)構(gòu);
(6)H在有酯基,在稀硫酸溶液中加熱發(fā)生水解;

解答 解:(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知,含有的含氧官能團(tuán)為羰基、醚鍵、酯基,
故答案為:羰基、醚鍵、酯基;
(2)由E→F的結(jié)構(gòu)可知,羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵,由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基,目的是保護(hù)羰基,
故答案為:保護(hù)羰基;
(3)由題目信息可知,結(jié)合B、C的結(jié)構(gòu)可知,C=O雙鍵變成C=C雙鍵,應(yīng)是B中連接羰基的甲基上的α-H與C=O先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C-OH,再發(fā)生消去反應(yīng)生成產(chǎn)生C=C雙鍵生成C,
故答案為:加成反應(yīng)、消去反應(yīng);
(4)A中醛基可以用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn),反應(yīng)的方程式為
故答案為:
(5)A在H2:Rh條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物為(CH32CHCH2CH2CH(CH3)CH2CHO,其名稱為3,7-二甲基辛醛,根據(jù)條件:①分子中含六元環(huán);②不能與金屬鈉反應(yīng),說(shuō)明沒(méi)有羥基;③核磁共振氫譜顯示有四組峰,即有四種位置的氫原子,X與(CH32CHCH2CH2CH(CH3)CH2CHO互為同分異構(gòu)體,則符合條件的X的結(jié)構(gòu)為等,
故答案為:3,7-二甲基辛醛;等;
(6)H在有酯基,在稀硫酸溶液中加熱發(fā)生水解,反應(yīng)的方程式為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物推斷與合成,涉及對(duì)工藝流程的分析與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、合成工藝流程的設(shè)計(jì),難度中等,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),(5)中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為難點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(  )
A.密度:苯>水>四氯化碳B.還原性:HF>HCl>HBr>HI
C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3D.水溶性:HCl>NH3>SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、S042-、I-
B.使甲基橙試液變紅的溶液中:Al3+、Cu2+、N03-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=l.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、C032-、SO32-、Cl
D.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、N03-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.氣體x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成.已知:x通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3;若將x通入澄清石灰水,卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體x的成分,下列說(shuō)法正確的是(  )
①一定含有HBr,可能含有CO2  ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S        ④可能含有CO2、Cl2
A.B.C.①③D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),圖中加持裝置有省略

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與裝置D連接,則裝置D中 的固體宜選用ad
a.堿石灰       b.無(wú)水氯化鈣    c.五氧化二磷      d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸
(3)裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入氯氣,然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色.若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是將分液漏斗改為溫度計(jì),并使溫度計(jì)水銀球沒(méi)入燒瓶?jī)?nèi)液面下.
(5)將裝置B、C分別于F相連后,進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),燒杯中的試劑所起的作用是證明燒瓶中壓強(qiáng)減少,同時(shí)吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置.下列操作正確的是(  )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.PH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D.50mL12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱,生成的Cl2分子數(shù)為0.15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是(  )
A.苯和溴水共熱B.光照甲苯與氯氣的混合物
C.溴乙烷與NaOH溶液共熱D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物.消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD(填序號(hào))
A.v(CO2生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%,0~15min CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.027mol/(L•min)(保留小數(shù)點(diǎn)后三位).
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是CD(填序號(hào))
A.增加CO2的量  B.加入催化劑   C.降低溫度  D.?dāng)U大容積體積.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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