Question

將32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于水配成500mL溶液，取出其中

1

10

的溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，根據(jù)n=

m

M

計算出32.2g Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)c=

n

V

計算出該硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：32.2gNa₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₄?10H₂O）=

m

M

=

32.2g

322g/mol

=0.1mol，
該溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，所以B正確，
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．