Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

 
下列說法正確的是
A．L、T形成的簡單離子核外電子數相等
B．R的氧化物對應的水化物呈強堿性
C．X單質在氧氣中燃燒生成XO₃
D．離子半徑大小：r（M³⁺）> r（T^2-）

Answer 1

A

解析試題分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，則A、Mg²⁺核外有2個電子層，O^2-核外有2個電子層，二者電子層結構相同，故A正確；B、R為Be，與Al位于周期表對角線位置，性質相似，Al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故B不正確；C、S在空氣中燃燒只生成SO₂，二氧化硫與氧氣在催化劑的條件下反應生成SO₃，故C不正確；D、Al³⁺和O^2-具有相同的核外電子排布，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故D錯誤，故選A。
考點：考查元素位置結構和性質的關系及應用