Question

【題目】電子表和電子計算器的電源通常用微型銀－鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列敘述正確的是

A．Zn是正極， Ag2O是負極

B．工作時電子由Zn極經溶液移向Ag2O極

C．該電池可將化學能100%轉化為電能

D．Zn是負極，反應為Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據電池反應式知，Zn失電子化合價升高而作負極，Ag2O作正極，故A錯誤；B．鋅作負極，氧化銀作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極氧化銀，不經過溶液，故B錯誤；C．電池中還有部分化學能轉化為熱能，所以能量轉化率不是100%，故C錯誤；D．根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，故D正確；故選D。