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(6分)室溫時10 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式并寫出該分子式的所有同分異構體。

【答案】

【解析】由題意知：n（烴）：n（水）：n（二氧化碳）＝1：5：4，所以烴分子中的碳原子與氫原子的物質的量之比為：4：10 所以該烴的分子式為：C₄H₁₀ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO₄加熱溶解，經冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：

．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是

．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO₃晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m₁g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO₃粗產品m₂g．IV，重結晶得KNO₃純品m₃g．
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是

，
②該裝置有三處錯誤，分別是

，
③若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是

．
（4）KNO₃晶體純品的產率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N-NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱

，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為

．
（2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？

．
（3）寫出離子方程式：步驟①

；步驟⑤

．
（4）滴定時，

手控制活塞，

手搖動錐形瓶．
II、Ag⁺濃度為0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體．
（5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為

mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：

（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為

（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為

（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。試回答：

(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為

______________________________________________________________________________。

(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

步驟①________________________________________________________；

步驟⑤_______________________________________________。

(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。

II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。

(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為_____________mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。

(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為_____________（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2010年鄭州市智林學校高一下學期期末考試化學試題 題型：計算題

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