Question

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

 

A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大

D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃

 

Answer 1

D

【解析】A項，甲醇的物質的量增加0.15 mol，則H2減小0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol/(L·min)；B項，T℃達到平衡時甲醇物質的量大，則CO的轉化率大；C項，減小體積相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的體積分數減小；D項，a＜0即正反應放熱，降溫平衡向正反應方向移動，K值增大。

點撥：本題考查化學平衡，考查考生根據圖像解題的能力。難度較大。