Question

已知：

①25℃時弱電解質電離平衡常數：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積學數：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下面問題：

（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反映初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）            c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時，H+、HF電離平衡常數的數值Ka            ，列式并說明得出該常數的理由                                                       。

（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率較快；  ＜

解析:

本題主要考查電離平衡和沉淀溶解平衡等知識點。(1)由數據可知，相同條件下，的酸性強于，則等濃度時，溶液中的比溶液中的大，則反應速率快，最終均與完全反應，得到溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，則水解程度越大，所以反應后的溶液中，；(2)由公式mol/L可知，當時，，由圖可知，兩條線的交點處為，此時pH=3.45，mol/L；(3)pH=4，溶液中的mol/L，等體積混合后，mol/L，由此求得，而，所以有沉淀生成。