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【題目】某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量,設計的實驗步驟如下:

1)準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

2)用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3KI反應完全;請配平反應的方程式KIO3KIH2SO4=K2SO4I2H2O______________

3)生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定,反應的離子方程式為:I22S2O32=2IS4O62。滴定時,選擇______________為指示劑,眼睛應該注視______________,達到滴定終點時的現象為______________,加入物質的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL時,恰好反應完全。

4)該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg(以含w的代數式表示)。

5)若記錄標準液讀數時,起始時仰視,終點時俯視,則所測結果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

【答案】KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2O 淀粉溶液 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由藍色變為無色,并且半分鐘之內不變色 偏低

【解析】

由題中信息可知,測定加碘食鹽中碘的含量的原理是:稱取一定質量的樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解,用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,,使KIO3KI反應完全,生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定,根據消耗Na2S2O3溶液的體積計算加碘食鹽中碘的含量。

1)準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

2)用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3KI反應完全,根據化合價升降的總數相等,配平該反應的化學方程式為KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2O

3)生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定,反應的離子方程式為:I22S2O32===2IS4O62。滴定時,根據碘能使淀粉變藍,可以選擇淀粉溶液為指示劑,眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色的變化,達到滴定終點時的現象為:溶液由藍色變為無色,并且半分鐘之內不變色。

4)加入物質的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL時,恰好反應完全,則消耗Na2S2O3的物質的量為2.0×103mol·L110.0mL10-3L/mL=2.0×105mol,由上述兩反應可得KIO3~3I2~6Na2S2O3,則n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0×105mol。該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg

5)若記錄標準液讀數時,起始時仰視,終點時俯視,則讀取Na2S2O3溶液的體積偏小,導致所測結果會偏低。

練習冊系列答案
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[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5Kb為鹽的水解常數]

1CH3COOH的電離方程式為__

2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___

325℃時,Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。

4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應后溶液中c(H+)__mol/L

5)人體血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿,保持pH的穩定,有關機理說法正確的是__(填寫選項字母)。

a.代謝產生的HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補充

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【題目】某化學興趣小組在習題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,是因為在酸性環境中,NO3-SO32-氧化成SO42-而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑,“因沒有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗,用pH傳感器檢測反應的進行,實驗裝置如圖。回答下列問題:

1)儀器a的名稱為__

2)實驗小組發現裝置C存在不足,不足之處是__

3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實驗。

編號

試劑

煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL

未煮沸過的BaCl2溶液25mL

煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL

未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL

對比①、②號試劑,探究的目的是___

4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__

5)實驗現象:①號依然澄清,②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__

6)圖1-4分別為①,②,③,④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

根據以上數據,可得到的結論是__

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