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【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

(1)AB的反應的類型是____________反應。

(2)化合物H中所含官能團的名稱是________________________

(3)化合物C的結構簡式為___________BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物,該副產物的結構簡式為___________

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:____________

能發生水解反應,所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫;

分子中含有六元環,能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知:CH3CH2OH。寫出以環氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】氧化 羰基 羧基

【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E,根據可推知D,根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據此分析。

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E,根據可推知D,根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成

(1)A→B的反應的類型是氧化反應;

(2)根據結構簡式可知,化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基;

(3)化合物C的結構簡式為B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物,根據甲醛加成的位置可知,該副產物的結構簡式為

(4)D,它的一種同分異構體同時滿足:①能發生水解反應,則含有酯基,所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫;②分子中含有六元環,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構體為

(5)已知:CH3CH2OH。環氧乙烷()與HCl發生開環加成生成CH2ClCH2OHCH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下,再與轉化為在氫氧化鈉溶液中加熱得到酸化得到在濃硫酸催化下加熱生成,合成路線流程圖為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)

.實驗步驟

(1)__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2__作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為__mL

(4)滴定。當__時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數據處理與討論

(5)甲同學在處理數據時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處:__

按正確數據處理,可得c(市售白醋)=__mol·L1;市售白醋總酸量=__g·100mL-1

(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是__(填寫序號)

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。回答下列問題

NaHB溶液呈_______(填酸性”“堿性中性

ADE三點溶液的pH由大到小為:_______

F點溶液cNH4+_______2cB2)(填“>”“<”“=”

2)某研究小組進行MgOH2沉淀溶解和生成的實驗探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38

(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入22mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑,請填寫下表中的實驗現象(用下列選項中字母代號填寫)

試管編號

加入試劑

實驗現象

20.1mol/LFeCl3溶液

_______

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發生改變

C 紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無色溶液

②同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2_______

3)為驗證猜想,同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______(填猜想1”猜想2”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽,實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下:

(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是_____________

(2)“氧化過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是__________

(3)化學興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學式:

步驟1:準確稱取樣品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。

步驟2:準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+反應生成Sn4+Fe2+),充分反應后除去過量的Sn2+。用0.1000molL1K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定過程中Cr2O72-轉化成Cr3+

步驟3:準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質量為6.99 g

①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________

②通過計算確定該硫酸鐵銨的化學式____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩及其化合物在工業上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數如下表:

物質

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸、氧化時,V2O3轉化為VO2+,反應的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉化為VO2+,同時生成有毒的黃綠色氣體,反應的化學方程式為__________________

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對浸出液進行還原處理。為檢驗還原后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是____________________

(3)“溶劑萃取與反萃取可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產率,反萃取劑應該呈 __________性(填”“)。

(4)“氧化中,欲使3molVO2+變為VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol

(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩,表示制備過程的化學方程式為________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質,它們有如下所示轉化關系,且D為強電解質(其他相關物質可能省略)

下列說法不正確的是

A. A為非金屬單質,則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3

B. A為非金屬單質,則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA

C. A是共價化合物,則AD有可能發生氧化還原反應

D. A是金屬或非金屬單質,則常溫下0. 1 mol/LD溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1Cu2萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質的量為 1.5×103mol(假設體積不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應,記錄實驗現象見下表。

下列說法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2,再加熱試管①,實驗現象不變

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同步練習冊答案
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