下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,發生反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）,經充分反應達到平衡后,生成的HI（g）占氣體體積的50%,在該溫度下,在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 molHI（g）發生反應HI（g）1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）,則下列判斷正確的是
A．后一反應的平衡常數為1
B．后一反應的平衡常數為0．5
C．后一反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0．25 mol·L-1
D．后一反應達到平衡時,HI（g）的平衡濃度為0．5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（2小題每空3分，1、3小題每空2分，共16分）已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生加成反應，生成一種羥基醛：
肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的
已知：反應⑥為含羥基的物質在濃硫酸催化作用下分子內脫水的反應。反應⑤為堿性條件下醛醛加成反應，請回答
（1）肉桂醛F的結構簡式為： 。E中含氧官能團的名稱為 。
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
②_________________。
③ 。
寫出有關反應的類型：① ，④ 。
（3）符合下列要求的E物質的同分異構體有 種（苯環上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩
B．檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩靜置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。該實驗說明FeCl3與KI反應有一定的限度
D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發生氧化還原反應
C．實驗②、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A．15 B．28 C．32 D．40
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是
A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子，已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下水電離出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
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