Question

3．根據右表提供的數據可知能大量共存的微粒組是（　　）

化學式	電離常數（25℃）
CH3COOH	Ki=1.7×10-5
HClO	Ki=3.0×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

• A． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
• B． HClO、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
• C． HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
• D． HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 根據表中電離平衡常數可知，酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸的酸性大于HClO，二者能夠反應生成碳酸氫根離子和HClO；
B．四種粒子之間不發生反應，能夠共存；
C．HClO的酸性大于HCO₃^-，HClO與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子；
D．四種粒子之間不發生反應，可以共存．

解答 解：根據表中電離平衡常數可知，酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．H₂CO₃的酸性大于HClO，H₂CO₃、CN^-能夠反應生成HCO₃^-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HClO、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HClO的酸性大于HCO₃^-，HClO與CO₃^2-反應生成HCO₃^-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據表中數據正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意明確酸性強弱與電離平衡常數的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．