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將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質的量濃度之比等于2，應當采取的措施是（）

A．加入適量的硫酸溶液，抑制銨根離子的水解

B．加入適量的氨水，使pH值等于7

C．加入適量氫氧化鈉，使溶液pH值等于7

D．加入適量硫酸鈉，抑制硫酸銨電離

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離平衡被破壞
C．25℃，溶液的pH不是7	D．溶液溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．常溫下將0.1 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合，則c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．常溫下物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三種溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液，其pH＝11，則溶液中：
c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＜2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,
C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和

各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO

）之比為2:1

C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2:1

D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl₂溶液,兩者恰好反應C(SO₄^2-)=0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1

mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，則溶液呈現________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達)，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質為：__________________________，若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則發生的反應： _________________________(用離子方程表達)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表四組實驗中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項	溶液	操作及現象
A	BaCl₂溶液	通入SO₂，無明顯現象。再通入Cl₂，溶液變渾濁。
B	BaCl₂溶液	通入SO₂，無明顯現象。再通入NH₃，溶液變渾濁。
C	Ca(ClO)₂溶液	通入過量CO₂，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。
D	Na[Al(OH)₄]溶液	通入過量CO₂，溶液變渾濁。再加入過量鹽酸，渾濁消失,且有氣泡產生。