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根據元素的原子序數，不能確定的是
A．原子核內質子數B．原子核內中子數C．原子核外電子數D．元素種類
B
原子序數等于質子數，等于核外電子數。中子數是由質量數和質子數共同決定的，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列說法正確的是                      (     )
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關13C、15N的敘述正確的是
A、13C與15N有相同的中子數           B、13C與C60互為同位素
C、15N與14N互為同位素               D、15N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol ，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
二、     下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀反應的離子方程式                                              
寫出②中反應的化學方程式                                                        
（3）現由6種粒子、、、、（C中含有的陰離子），完成一個離子方程式，已知為還原劑，得到1mol需氧化劑的物質的量為       mol
（4）化合物D和E相互轉化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為         g，E ·的化學式為                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是：
A．原子半徑 Na>Si>Cl B．穩定性 SiH4<HCl<H2S
C．金屬性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X的質量數為A，含N個中子，它與35 Cl原子組成X35 Clm分子，則ag X35 Clm中所含質子的物質的量是（   ）
A．(A－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol
C．(A－N) molD．(A－N) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是                                  
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數：b＞a＞c＞d
C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是     ，（填元素符號，下同）離子半徑最小的離子是             ，化學性質最穩定的元素是             ，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是      ，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的化合物的化學式是      ，顯兩性的氫氧化物的化學式是    ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為           、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態氫化物中，最穩定的是      
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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同步練習冊答案
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