Question

室溫下，等體積的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液，以下說法正確的是（　　）

• A、兩溶液中由水電離的c（H⁺）前者小于后者
• B、兩溶液分別和足量的鋅反應，生成氫氣的體積相等
• C、兩溶液分別和相同的鋅反應，生成氫氣的起始速率相等
• D、兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、酸溶液分析水的電離，計算溶液中氫氧根的濃度，pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液中氫氧根濃度均為10^-12mol/L，兩溶液中由水電離的c（H⁺）相等；
B、等體積的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質的量大，反應生成的氫氣體積大；
C、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液起始氫離子濃度相同，兩溶液分別和相同的鋅反應，生成氫氣的起始速率相等；
D、兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性，醋酸過量，溶液呈酸性．

解答： 解：A、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液中氫氧根濃度均為10^-12mol/L，兩溶液中由水電離的c（H⁺）相等，故A錯誤；
B、等體積的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質的量大，反應生成的氫氣體積大，故B錯誤；
C、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液起始氫離子濃度相同，兩溶液分別和相同的鋅反應，生成氫氣的起始速率相等，故C正確；
D、兩溶液分別和與其體積相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選：C；

點評：本題考查弱電解質的電離，關鍵注意與強電解質的比較，綜合考查學生的分析能力和元素化合物知識的應用能力，為高考常見題型，難度中等．