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16．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，硫酸溶液的導電能力應強于醋酸溶液的導電能力
B．NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-
C．CuSO4溶液導電時要伴隨化學變化
D．CO2水溶液的導電能力較弱，CO2是弱電解質

分析 A．電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電荷成正比；
B．氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子；
C．硫酸銅溶液導電時是通過得失電子導電的；
D．CO2水溶液能導電，是因為二氧化碳和水生成的碳酸電離出陰陽離子，而不是二氧化碳電離出的陰陽離子．

解答 解：A．電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質強弱無關，強電解質溶液中離子濃度小于弱電解質溶液，則該強電解質溶液導電能力小于弱電解質，故A錯誤；
B．氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子，不需要外接電源，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液導電時是通過得失電子導電的，所以一定發生化學反應，故C正確；
D．CO2水溶液能導電，是因為二氧化碳和水生成的碳酸電離出陰陽離子，而不是二氧化碳電離出的陰陽離子，所以碳酸是電解質、二氧化碳是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質的導電性，為高頻考點，明確電解質溶液導電性與離子濃度關系、基本概念是解本題關鍵，注意電解質溶液導電性強弱與離子濃度及電荷有關，與電解質強弱無關，易錯選項是D，知道電解質溶液導電性與電解質的關系，電解質不一定導電，導電的不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、295kJ，則由氫氣和碘反應生成1mol HI的反應熱 為-1.5kJ/mol
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
請回答下列問題：
①、圖中C表示生成物總能量、E表示正反應的活化能．
②、圖中△H=-200 kJ•mol-1．
③、如果反應速率v（SO2）為0.02mol•L-1•min-1，則v（O2）為0.01 mol•L-1•min-1．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白有色物質（結合化學方程式解釋）．
（3）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）反應（1）和反應（4）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）（1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結構簡式如圖所示，下列關于“芬必得”主要成分的敘述中不正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C13H18O2B．該物質屬于芳香烴
C．該物質屬于羧酸類有機物D．該物質可以發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．小蘇打與燒堿溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鈉與水的反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液的pH約為1
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中c（NH3•H2O）與c（OH-）的比值（填“增大”、“減小”或“不變”）減小
（4）投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、
（5）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3 ，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2
①Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為：2.5×10-3
②已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．氯水能導電，所以氯氣是電解質
B．氯化鈣溶液在電流作用下電離出Ca2+和Cl-
C．易溶于水的化合物一定是強電解質
D．硝酸鈉在水中的電離方程式為NaNO3═Na++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的量濃度的相關說法中正確的是（　　）
A．將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發皿中蒸發至50mL溶液，物質的量濃度變為10mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質的量為0.9mol
D．實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g

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