Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將16gSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

Answer 1

分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C、中和反應(yīng)的熱效應(yīng)和酸的強弱有關(guān)，弱酸的電離是吸熱過程；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．

解答：解：A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，故A錯誤；
B、氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則有H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ，故B正確；
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJ，故C錯誤；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將0.25molSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進行徹底，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于0.25QkJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷、燃燒熱、中和熱的概念應(yīng)用知識，二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．