【題目】下列關于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是（ ）
A. 過濾是從液體中分離出難溶物質的實驗方法
B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質析出的實驗方法
C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺
D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質結晶析出
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。
請回答：
(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。
將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應，CH4(g)的產量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。
①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)
②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內該反應速率v(H2O)=___________。
③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。
催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數(shù)(
)與溫度(T)的關系如圖2所示。
①T0℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為_________________________________。
②若T0℃時，容器內起始壓強為p0，CO的平衡體積分數(shù)為10%，則反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質中官能團的名稱是羧基、___________、___________。
（2）反應A→B的化學方程式為______________________。
（3）上述④⑤變化過程的反應類型分別是___________、___________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。
I.苯環(huán)上只有兩種取代基；
Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ.能與 NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是
A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應
B. 電子流動的方向：B→Y，X→A
C. 正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g
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【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B. 乙烯的化學性質比聚乙烯活潑
C. 取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體(如下圖)。科學研究表明，順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示
。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，其結構如下圖所示。
①“分子金屬”可以導電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。
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