下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A．HBr
H++Br-
B．HF
H++F-
C．NaHSO3===Na++H++SO
D．NaOH===Na++O2-+H+
科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
表示下列變化的化學(xué)用語正確的是
A．氨水顯堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的
圖像是（氣體的溶解忽略不計）（ ）
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫正確的是( )
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO
2-3+2H+=H2O+CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2 852 | 714 |
A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克
B．H2O+Cl2
HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．氫的三種同位素1??H、2D、3T與16O只能形成三種水分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22．4L
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）
A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+
B．每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．左池中陰離子數(shù)目增加
D．在工作中，電流的方向：左池→導(dǎo)線→右池
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中高一12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題
有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。
(2)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 。
(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。
(4)寫出鑒別G溶液所涉及的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 。
(5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)
3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq)，其中Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)。平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是
A．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大
B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ(正) < υ(逆)
D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
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